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在配制羅芬標準氣時，我們一般會采用4L/8L鋁合金鋼瓶，壓力為10MPa。但也有一些羅芬標準氣的壓力無法達到10MPa，這是為什么呢？這就是受物質的飽和蒸氣壓影響。

首先，跟著小編一起來了解幾個概念。

臨界溫度：使物質由氣態變為液態的最高溫度叫臨界溫度。每種物質都有一個特定的溫度，在這個溫度以上，無論怎樣增大壓強，氣態物質都不會液化，這個溫度就是臨界溫度。

臨界狀態：臨界溫度和臨界壓力下的狀態稱為臨界狀態。

飽和蒸氣壓：在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大。

因此，假設羅芬標準氣的配制溫度為20℃，當某個組分所承受的壓力大于它的飽和蒸氣壓時，就會液化。另外，由于羅芬標準氣至少包含2個組分，所有每個組份所承受的壓力還受該組份所占的比例的影響。

P分壓=P總×體積比以10%丁烷羅芬標準氣（平衡氣為氮氣）為例，◎P1：丁烷 20℃飽和蒸汽壓力 0.2MPa◎P2：氮氣假設P總=10MPa求得P1=10MPa×10%=1MPa>0.2MPa （ P 飽和）

因此P總=10MPa不成立，丁烷會被液化

實際計算方法：

P總=P飽和÷10%=0.2MPa÷10%=2MPa  驗證：P1=P總×10%=0.2MPa

0.2MPa即為10%丁烷羅芬標準氣（平衡氣為氮氣）在20℃的臨界配制壓力。

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